六年制學程/01/2013.12.10:修訂版本之間的差異

出自六年制學程
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離子鍵
共價鍵
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====共價鍵====
 
====共價鍵====
 
共用電子對
 
共用電子對
[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵]
+
#[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵]
 +
#[[File:O2pic.PNG|250px|氧共價鍵]]
  
 
====金屬鍵====
 
====金屬鍵====

2013年12月10日 (二) 23:44的修訂版本

化學鍵(造分子)

分子內

離子鍵

一方失去電子,一方得到電子

250px

共價鍵

共用電子對

  1. 氫共價鍵
  2. 氧共價鍵

金屬鍵

化學反應式

200px
100px100px

電解水(吸電能)

2H2O→2H2+O2

燃燒氫(放熱能)

2H2+O2→2H2O

氫分子電子軌域