「六年制學程/01/2013.12.10」修訂間的差異
跳至導覽
跳至搜尋
（→共價鍵） |
（→各種分子） |
||
| （未顯示同一使用者於中間所作的 45 次修訂） | |||
| 第1行： | 第1行： | ||
[[分類:六年制學程/01]] | [[分類:六年制學程/01]] | ||
| + | ==元素電子組態== | ||
| + | {{模板:元素電子組態}} | ||
| + | |||
| + | ===電子式=== | ||
| + | #中間寫元素名稱 | ||
| + | #元素名稱的上左下右，分別代表外層電子的s、p<sup>x</sup>、p<sup>y</sup>、p<sup>z</sup>四個軌域。 | ||
| + | #每個軌域可放0-2個電子，外層 sp 軌域共可放八顆電子，放滿時最穩定。 | ||
| + | |||
==化學鍵(造分子)== | ==化學鍵(造分子)== | ||
| + | 參考資料： | ||
| + | *[http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=14212 高瞻計畫-化學鍵] | ||
| + | *[https://zh.wikipedia.org/zh-tw/化學鍵 中文維基百科-化學鍵] | ||
===分子內=== | ===分子內=== | ||
| + | {|class=nicetable | ||
| + | |---- | ||
| + | | | ||
| + | !離子鍵 | ||
| + | !共價鍵 | ||
| + | !金屬鍵 | ||
| + | |---- | ||
| + | !組成 | ||
| + | !金屬+非金屬 | ||
| + | !非金屬+非金屬 | ||
| + | !金屬+金屬 | ||
| + | |---- | ||
| + | !作用<br/>方式 | ||
| + | !正負電相吸 | ||
| + | !共用電子對 | ||
| + | !自由電子在相鄰<br/>原子間跑來跑去 | ||
| + | |---- | ||
| + | |能量 | ||
| + | |150~400 KJ/mole | ||
| + | |150~400 KJ/mole | ||
| + | |50~133 KJ/mole | ||
| + | |---- | ||
| + | !方向性 | ||
| + | !無 | ||
| + | !有 | ||
| + | !無 | ||
| + | |---- | ||
| + | !例如 | ||
| + | !NaCl、MgO(簡式) | ||
| + | !H<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>O(分子式) | ||
| + | !Na(簡式) | ||
| + | |} | ||
====離子鍵==== | ====離子鍵==== | ||
一方失去電子，一方得到電子 | 一方失去電子，一方得到電子 | ||
| 第10行： | 第53行： | ||
共用電子對 | 共用電子對 | ||
#[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵] | #[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵] | ||
| − | #[[File:O2pic.PNG| | + | #氧共價鍵：[[File:O2pic.PNG|300px]] |
| + | #水的共價鍵：影片 The Chemistry of Water ，字幕翻譯獎學金 200 元。 | ||
====金屬鍵==== | ====金屬鍵==== | ||
| + | #外層要有很多空軌域。 | ||
| + | #把電子打出軌域的游離能較低。 | ||
| + | #外層要有多餘的電子。 | ||
| + | #電子在相鄰原子的空軌域跑來跑去，叫做「自由電子」。 | ||
| + | #原子浸在自由電子形成的「電子海」中。 | ||
| + | [[File:Metallic bond Cu.svg|300px]] | ||
| + | |||
| + | |||
| + | 影片：Metallic bonding 字幕翻譯獎學金 350 元。 | ||
| + | |||
| + | 影片：Bonding in Metals 字幕翻譯獎學金 1000 元。 | ||
| + | |||
| + | ===分子間=== | ||
| + | #氫鍵：分子極性，正負電相吸。 | ||
| + | #凡得瓦力：電子的機率運動，產生的瞬間偶極矩。 | ||
==化學反應式== | ==化學反應式== | ||
| 第26行： | 第85行： | ||
燃燒氫(放熱能) | 燃燒氫(放熱能) | ||
| − | 2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub> | + | 2H<sub>2</sub>O←2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub> |
| + | |||
| + | 合併上兩式： | ||
| + | |||
| + | 2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>↔2H<sub>2</sub>O | ||
[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html 氫分子電子軌域] | [http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html 氫分子電子軌域] | ||
| + | |||
| + | ===各種分子=== | ||
| + | 負端寫右邊，正端寫左邊 | ||
| + | #CH<sub>4</sub>：甲烷，屁、沼氣和瓦斯的主要成分。[[File:Methane-model-flat.svg]][[File:Methane-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #NH<sub>3</sub>：氨，俗稱阿摩尼亞，含於尿中。[[File:Ammonia-2D.svg|100px]][[File:Ammonia-2D-flat.png|100px]][[File:Ammonia-3D-balls-A.png|100px]] | ||
| + | #H<sub>2</sub>O：水。[[File:Water_with_4_single_electrons.svg|100px]][[File:Water-with-lone-pairs-3D-balls.png|100px]][[File:Water-2D.png|100px]][[File:Water-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #HCl：氫氯酸，俗稱鹽酸，因為氯取自鹽。[[File:Hydrogen-chloride-2D-dimensions.png|100px]][[File:Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png|100px]] | ||
| + | #CO<sub>2</sub>：二氧化碳。[[File:Carbon-dioxide-octet-dot-cross-2D.png|100px]][[File:Carbon-dioxide.svg|100px]][[File:Carbon-dioxide-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>：碳酸。[[file:Carbonic-acid-2D.svg|100px]][[File:Carbonic-acid-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #HNO<sub>3</sub>：硝酸。[[File:Nitric_acid_resonance_median.svg|100px]][[File:Nitric-acid-3D-balls-B.png|100px]] | ||
| + | #H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>：硫酸。[[file:Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg|100px]][[File:Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #NaOH：氫氧化鈉。[[File:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png|100px]] | ||
| + | #NaCl：氯化鈉，俗稱鹽。[[File:Sodium-chloride-3D-ionic.png|100px]] | ||
| + | #CaCO<sub>3</sub>：碳酸鈣。[[File:Calcium_carbonate.png|100px]][[File:Calcium-carbonate-xtal-3D-vdW.png|100px]] | ||
| + | #SiO<sub>2</sub>：[[二氧化矽]]，形狀變化多端。 | ||
| + | #C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH：乙醇，俗稱酒精。[[File:Ethanol-structure.svg|100px]][[File:Ethanol-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #CH<sub>3</sub>COOH：乙酸，俗稱醋酸。[[file:Acetic-acid-2D-flat.png|100px]][[File:Acetic-acid-3D-balls.png|100px]] | ||
| + | #C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>：葡萄糖，光合作用的產物。[[File:DGlucose Fischer.svg|100px]][[File:D-glucose-chain-3D-balls.png|200px]] | ||
於 2014年1月1日 (三) 22:33 的最新修訂
元素電子組態
| 元素電子組態 | |||||||
| s1 | s2 | ||||||
1 氫 1.008 |
2 氦 4.003 |
||||||
| s1 | s2 | p1 | p2 | p3 | p4 | p5 | p6 |
3 鋰 6.941 |
4 鈹 9.012 |
5 硼 10.81 |
6 碳 12.01 |
7 氮 14.01 |
8 氧 16.00 |
9 氟 19.00 |
10 氖 20.18 |
11 鈉 22.99 |
12 鎂 24.31 |
13 鋁 26.98 |
14 矽 28.09 |
15 磷 30.97 |
16 硫 32.07 |
17 氯 35.45 |
18 氬 39.95 |
19 鉀 39.1 |
20 鈣 40.08 |
||||||
電子式
- 中間寫元素名稱
- 元素名稱的上左下右，分別代表外層電子的s、px、py、pz四個軌域。
- 每個軌域可放0-2個電子，外層 sp 軌域共可放八顆電子，放滿時最穩定。
化學鍵(造分子)
參考資料：
分子內
| 離子鍵 | 共價鍵 | 金屬鍵 | |
|---|---|---|---|
| 組成 | 金屬+非金屬 | 非金屬+非金屬 | 金屬+金屬 |
| 作用 方式 |
正負電相吸 | 共用電子對 | 自由電子在相鄰 原子間跑來跑去 |
| 能量 | 150~400 KJ/mole | 150~400 KJ/mole | 50~133 KJ/mole |
| 方向性 | 無 | 有 | 無 |
| 例如 | NaCl、MgO(簡式) | H2、H2O(分子式) | Na(簡式) |
離子鍵
一方失去電子，一方得到電子
共價鍵
共用電子對
- 氫共價鍵
- 氧共價鍵：
- 水的共價鍵：影片 The Chemistry of Water ，字幕翻譯獎學金 200 元。
金屬鍵
- 外層要有很多空軌域。
- 把電子打出軌域的游離能較低。
- 外層要有多餘的電子。
- 電子在相鄰原子的空軌域跑來跑去，叫做「自由電子」。
- 原子浸在自由電子形成的「電子海」中。
影片：Metallic bonding 字幕翻譯獎學金 350 元。
影片：Bonding in Metals 字幕翻譯獎學金 1000 元。
分子間
- 氫鍵：分子極性，正負電相吸。
- 凡得瓦力：電子的機率運動，產生的瞬間偶極矩。
化學反應式
| |
 | 
|
電解水(吸電能)
2H2O→2H2+O2
燃燒氫(放熱能)
2H2O←2H2+O2
合併上兩式：
2H2+O2↔2H2O
各種分子
負端寫右邊，正端寫左邊
- CH4：甲烷，屁、沼氣和瓦斯的主要成分。檔案:Methane-model-flat.svg100px
- NH3：氨，俗稱阿摩尼亞，含於尿中。100px100px100px
- H2O：水。100px100px100px
- HCl：氫氯酸，俗稱鹽酸，因為氯取自鹽。100px
- CO2：二氧化碳。100px100px100px
- H2CO3：碳酸。100px100px
- HNO3：硝酸。100px檔案:Nitric-acid-3D-balls-B.png
- H2SO4：硫酸。100px100px
- NaOH：氫氧化鈉。100px
- NaCl：氯化鈉，俗稱鹽。檔案:Sodium-chloride-3D-ionic.png
- CaCO3：碳酸鈣。100px100px
- SiO2：二氧化矽，形狀變化多端。
- C2H5OH：乙醇，俗稱酒精。100px檔案:Ethanol-3D-balls.png
- CH3COOH：乙酸，俗稱醋酸。100px100px
- C6H12O6：葡萄糖，光合作用的產物。
