六年制學程/01/2013.12.10：修訂版本之間的差異
出自六年制學程
（→分子內） |
（→分子內） |
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| 第 14 行： | 第 14 行： | ||
===分子內=== | ===分子內=== | ||
{| | {| | ||
| − | |-- | + | |---- |
| − | |!離子鍵!共價鍵!金屬鍵 | + | | |
| + | !離子鍵 | ||
| + | !共價鍵 | ||
| + | !金屬鍵 | ||
|} | |} | ||
====離子鍵==== | ====離子鍵==== | ||
2013年12月20日 (五) 10:58的修訂版本
元素電子組態
| 元素電子組態 | |||||||
| s1 | s2 | ||||||
| 1 氫 75px 1.008 |
2 氦 75px 4.003 |
||||||
| s1 | s2 | p1 | p2 | p3 | p4 | p5 | p6 |
| 3 鋰 75px 6.941 |
4 鈹 75px 9.012 |
5 硼 75px 10.81 |
6 碳 75px 12.01 |
7 氮 75px 14.01 |
8 氧 75px 16.00 |
9 氟 75px 19.00 |
10 氖 75px 20.18 |
| 11 鈉 75px 22.99 |
12 鎂 75px 24.31 |
13 鋁 75px 26.98 |
14 矽 75px 28.09 |
15 磷 75px 30.97 |
16 硫 75px 32.07 |
17 氯 75px 35.45 |
18 氬 75px 39.95 |
| 19 鉀 75px 39.1 |
20 鈣 75px 40.08 |
||||||
電子式
- 中間寫元素名稱
- 元素名稱的上左下右，分別代表外層電子的s、px、py、pz四個軌域。
- 每個軌域可放0-2個電子，外層 sp 軌域共可放八顆電子，放滿時最穩定。
化學鍵(造分子)
參考資料：
分子內
| 離子鍵 | 共價鍵 | 金屬鍵 |
|---|
離子鍵
一方失去電子，一方得到電子
共價鍵
共用電子對
金屬鍵
- 外層要有很多游離能低的空軌域。
- 外層要有多餘的電子。
- 電子在相鄰原子的空軌域跑來跑去，叫做「自由電子」。
- 原子浸在自由電子形成的「電子海」中。
※游離能：把電子打出軌域所需的能量 300px
影片：Metallic bonding 字幕翻譯獎學金 350 元。
影片：Bonding in Metals 字幕翻譯獎學金 1000 元。
分子間
- 氫鍵：分子極性，正負電相吸。
- 凡得瓦力：電子的機率運動，產生的瞬間偶極矩。
化學反應式
| 200px | |
| 100px | 100px |
電解水(吸電能)
2H2O→2H2+O2
燃燒氫(放熱能)
2H2O←2H2+O2
合併上兩式：
2H2+O2↔2H2O
