「六年制學程/01/2013.12.10」修訂間的差異

出自六年制學程
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共用電子對
 
共用電子對
 
#[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵]
 
#[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵]
#[[File:O2pic.PNG|250px|氧共價鍵]]
+
#氧共價鍵:[[File:O2pic.PNG|300px]]
  
 
====金屬鍵====
 
====金屬鍵====

於 2013年12月10日 (二) 23:45 的修訂

化學鍵(造分子)

分子內

離子鍵

一方失去電子,一方得到電子

NaCl ionic.png

共價鍵

共用電子對

  1. 氫共價鍵
  2. 氧共價鍵:O2pic.PNG

金屬鍵

化學反應式

H2O 2D labelled.svg
Water-3D-balls.pngWater molecule 3D.svg

電解水(吸電能)

2H2O→2H2+O2

燃燒氫(放熱能)

2H2+O2→2H2O

氫分子電子軌域