檢視元素與週期表/賴郁欣的原始碼

==物質組成的層次102/12/5==
#基本粒子：上夸克、下夸克、電子、微中子
#核子：質子[[Image:Quark structure proton.svg|100px]]、中子[[File:Quark structure neutron.svg|100px]]
#原子
#分子

==造原子==
===原子核===
[[File:Isotopes and half-life.svg|right|280px|thumb|這個圖表展示了含有Z個質子和N
個中子的同位素的半衰期（T<sub>½</sub>），单位是秒]]
====原子序====
原子核中，質子的數量。

====原子核中，中子與質子的比例====
當原子序逐漸增加時，因為質子之間的排斥力增強，需要更多的中子來使整個原子核變的穩定。因此，當原子序大於20時，就不能找到一個質子數與中子數相等而又穩定的原子核了。隨著原子序的增加，中子和質子的比例逐漸趨於1.5。

====同位素====
兩個有著相同質子數的原子屬於同一種元素，而有著相同質子數和不同中子數的則是同一種元素中不同的同位素。例如，所有的氫原子都只有一個質子，但氫原子的同位素有幾種，分別含有零個中子（氕ㄆㄧㄝ.），一個中子（氘ㄉㄠ.），兩個中子（氚ㄔㄨㄢ）以及更多的中子。原子序從1（氫）到118（Uuo）均為已知元素。

====穩定的原子核====
地球上自然存在約339種核素，其中255種是穩定的，約佔總數79%。80種元素含有一個或一個以上的穩定同位素。第43號元素、第61號元素及所有原子序大於等於83的元素沒有穩定的同位素。有十六種元素只含有一個穩定的同位素，而擁有同位素最多的元素，錫，則有十個同位素。

===原子的電子軌域===
「軌域」是原子中電子的活動範圍。

前四種電子軌域的名稱與數量：
#s:1種形狀，球狀對稱[[File:S軌域.jpg|100px]]
#p:3種p軌域，形狀一樣但方向不同[[File:Es-Orbitales p.png|250px]]
#d:5種d軌域的形狀[[File:D orbitals.png|250px]]
#f:7種f軌域的形狀[[File:F orbital.png|250px]]

===填充電子軌域的規則===
#每個軌域可以放入 0~2 個電子，但不能放入三個電子。
#*包立不相容原理：不可有兩個粒子，狀態完全一樣。佔有相同軌域的兩個電子，雖然電性一樣，軌域一樣，但可以自旋方向相反，就不算完全相同。
#由能量低的軌域先填滿。
#電子互相排斥。

[[file:原子填充電子軌域的順序.gif]]

[[file:原子填充電子軌域的順序(3D軌域圖示).jpg]]

[http://jendo.org/files/6year/教學資源/原子軌域/左排週期表.jpg 左排週期表]

[http://zh.wikipedia.org/wiki/元素週期表 化學原素週期表]

==化學反應式==
<table>
<tr><td colspan=2>[[File:H2O 2D labelled.svg|200px]]
<tr><td>[[File:Water-3D-balls.png|100px]]<td>[[File:Water molecule 3D.svg|100px]]
</table>

電解水(吸電能)

2H<sub>2</sub>O→2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>

燃燒氫(放熱能)

2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2H<sub>2</sub>O

[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html 氫分子電子軌域]