檢視六年制學程/01/2013.12.10 的原始碼

[[分類:六年制學程/01]]
==元素電子組態==
{{模板:元素電子組態}}

===電子式===
#中間寫元素名稱
#元素名稱的上左下右，分別代表外層電子的s、p<sup>x</sup>、p<sup>y</sup>、p<sup>z</sup>四個軌域。
#每個軌域可放0-2個電子，外層 sp 軌域共可放八顆電子，放滿時最穩定。

==化學鍵(造分子)==
參考資料：
*[http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=14212 高瞻計畫-化學鍵]
*[https://zh.wikipedia.org/zh-tw/化學鍵 中文維基百科-化學鍵]
===分子內===
====離子鍵====
一方失去電子，一方得到電子

[[File:NaCl ionic.png|250px]]

====共價鍵====
共用電子對
#[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/1s-H2-bonding-anim.swf 氫共價鍵]
#氧共價鍵：[[File:O2pic.PNG|300px]]
#水的共價鍵：影片 The Chemistry of Water ，字幕翻譯獎學金 200 元。

====金屬鍵====
#外層要有很多：游離能(把電子打出軌域所需的能量)低的空軌域。
#外層要有多餘的電子。
#電子在相鄰原子的空軌域跑來跑去，叫做「自由電子」。
#原子浸在自由電子形成的「電子海」中。
[[File:Metallic bond Cu.svg|300px]]


影片：Metallic bonding 字幕翻譯獎學金 350 元。

影片：Bonding in Metals 字幕翻譯獎學金 1000 元。

===分子間===
#氫鍵：分子極性，正負電相吸。
#凡得瓦力：電子的機率運動，產生的瞬間偶極矩。

==化學反應式==
<table>
<tr><td colspan=2>[[File:H2O 2D labelled.svg|200px]]
<tr><td>[[File:Water-3D-balls.png|100px]]<td>[[File:Water molecule 3D.svg|100px]]
</table>

電解水(吸電能)

2H<sub>2</sub>O→2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>

燃燒氫(放熱能)

2H<sub>2</sub>O←2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>

合併上兩式：

2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>↔2H<sub>2</sub>O

[http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html 氫分子電子軌域]

===說明家長會結論===