檢視六年制學程/01/2013.12.04 的原始碼

[[分類:六年制學程/01]]
==物質組成的層次==
#基本粒子：上夸克、下夸克、電子、微中子
#核子：質子[[Image:Quark structure proton.svg|100px]]、中子[[File:Quark structure neutron.svg|100px]]
#原子
#分子

==造原子==
===原子核===
[[File:Isotopes and half-life.svg|right|280px|thumb|這個圖表展示了含有Z個質子和N
個中子的同位素的半衰期（T<sub>½</sub>），单位是秒]]
====原子序====
原子核中，質子的數量。
====原子核中，中子與質子的比例====
當原子序逐漸增加時，因為質子之間的排斥力增強，需要更多的中子來使整個原子核變的穩定，所以對上述趨勢有所影響。因此，當原子序大於20時，就不能找到一個質子數與中子數相等而又穩定的原子核了。隨著Z的增加，中子和質子的比例逐漸趨於1.5。

====同位素====
兩個有著相同質子數的原子屬於同一種元素，而有著相同質子數和不同中子數的則是同一種元素中不同的同位素。例如，所有的氫原子都只有一個質子，但氫原子的同位素有幾種，分別含有零個中子（氕），一個中子（氘），兩個中子（氚）以及更多的中子。原子序從1（氫）到118（Uuo）均為已知元素。
====穩定的原子核====
地球上自然存在約339種核素，其中255種是穩定的，約佔總數79%。80種元素含有一個或一個以上的穩定同位素。第43號元素、第61號元素及所有原子序大於等於83的元素沒有穩定的同位素。有十六種元素只含有一個穩定的同位素，而擁有同位素最多的元素，錫，則有十個同位素。

===原子的電子軌域===
「軌域」是原子中電子的活動範圍。

前四種電子軌域的名稱與數量：
#s:1種形狀，球狀對稱
#p:3種[[File:Es-Orbitales p.png|300px|thumb|三種p軌域形狀一樣但方向不同]]
#d:5種[[File:D orbitals.png|300px|thumb|left|五種d軌域的形狀]]
#f:7種[[File:F orbital.png|250px|thumb|七種f軌域的形狀]]
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[[file:原子填充電子軌域的順序.gif]]

[http://jendo.org/files/6year/教學資源/原子軌域/左排週期表.jpg 左排週期表]

[http://zh.wikipedia.org/wiki/元素週期表 化學原素週期表]

==化學反應式==
電解水(吸電能)

2H<sub>2</sub>O→2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>

燃燒氫(放熱能)

2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>→2H<sub>2</sub>O